EJERCICIOS DE PRACTICA.

EJERCICIOS. UNIDAD NO. III. 

Química. Raymond Chang. 

Por: Mtra. Rosa Marte.

1.      Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones, utilizando el método descrito. (Tanteo)

           P₄O_l0 + H₂O                 H3PO₄

          Be₂C + H₂O                   Be (OH)₂ + CH₄

          NH₃ + Cu O                  Cu + N₂ + H₂O

         CO₂    +  KOH               K₂CO₃  +   H₂O

   

         Al     +    H₂SO₄                      Al₂ (SO₄)₃      +   H₂

2.      La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza. Escribe la ecuación equilibrada.

3.      Considere la reacción

                   MnO₂ + 4HCI                 MnCl₂ +  Cl₂  + 2H₂O

 Si reaccionan 0.86 mol de MnO₂ y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero?    ¿Cuántos gramos de Cl₂ se producirán?

4.      El f1uoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones  (los cuales destruyen el ozono de la Estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción

CaF₂ + H₂SO₄             CaSO₄ + 2HF

 En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF₂ con un exceso de H₂S0₄ y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el porcentaje

de rendimiento de HF.

5.      El óxido de titanio (IV) (TiO₂) es una sustancia blanca que se produce por la reacción de ácido sulfúrico con el

         Mineral ilmenita (FeTiO₃):           

                                   FeTiO₃ + H₂SO₄                     TiO₂ + FeSO₄ + H₂O

 Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convierten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos  y pinturas. En un proceso, 8.00 X 10³ kg de FeTiO₃ produjeron 3.67 X 10³ kg de TiO₂. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

6.      El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano (C6H14) a 800°C: 

       

                                C₆H₁₄                   C₂H₄ + otros productos

Si el rendimiento de la producción de etileno es 42.5%,  ¿qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481g de etileno

7.      La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico con el anhídrido    acético:

                           C₇H₆O₃     +    C₄H₆O₃                          C₉H₈O₄  +  C₂H₄O₂

                  Ácido salicílico                anhídrido acético                     aspirina               ácido acético

a) ¿Cuánto ácido salicílico se necesita para producir 0.400 g de aspirina (aproximadamente el contenido de una tableta), en caso de que el anhídrido acético se presente en exceso?

b) Calcule la cantidad de ácido salicílico necesaria si sólo 74.9% de ácido salicílico se convierte en aspirina.

e) En un experimento, 9.26 g de ácido salicílico se hicieron reaccionar con 8.54 g de anhídrido acético. Calcule el rendimiento teórico de aspirina y el porcentaje de rendimiento si sólo Se producen 10.9 g de aspirina.