Reacción de precipitación en la vida cotidiana.

UNA REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN INDESEABLE

La piedra caliza (CaCO3) y la dolomita (CaCO3. MgCO3), dispersas en la superficie de la Tierra, con frecuencia ingresan a los mantos acuíferos. De acuerdo a la tabla 4.2. el carbonato de calcio es insoluble en agua. No obstante, en presencia de dióxido de carbono disuelto (de la atmósfera), el carbonato de calcio se convierte en bicarbonato de calcio soluble. (Ca(HCO3)2. 

CaCO3 (s) +  CO2 (ac)   +   H2O (l)  =   Ca  +2    +    2HCO3- (ac).

El agua que contoiene iones de calcio (Ca+2) y Magnesio (Mg +2) o ambos se conoce como agua dura, y el agua que carece de estos iones se denomina agua blanda. El agua dura no es adecuada para el uso domestico ni industriales.

Cuando el agua que contiene iones de calcio (Ca+2) y HCO3- se calienta o se lleva a ebullición, la reacción se invierte para producir el precipitado CaCO3 y se libera dióxido de carbono.

 Ca  +2    +    2HCO3- (ac).  =  CaCO3 (s) +  CO2 (ac)   +   H2O (l) 

El carbonato de calcio solido que se forma de esta manera es el principal componente de los depósitos que se acumulan en los calentadores de agua, tuberías y cafeteras. Una delgada capa de deposito reduce la transferencia de calor y la eficacia y durabilidad de los  calentadores  de agua, tuberías y aparatos. 

En las tuberías domesticas de agua caliente el flujo del agua se puede restringir o bloquear por completo. Un método sencillo que los plomeros utilizan para remover estos depósitos es agregar una pequeña cantidad de ácido clorhídrico (HCl), el cual reacciona con el CaCO3 y por lo tanto disuelve.

CaCO3 (s)    +     2HCl (ac)   =    CaCl2 (ac)   +  H2O (l)   +    CO2 (g). 

De esta forma el CaCO3 se convierte en CaCl2  soluble.


Fuente: Raymond Chang. Quimica. Undecima edicion.
Pag. 126.