Ejercicios de Quimica

Unidad II, CLASE 2.

Ejercicios de práctica.

1.     Calcule las masas moleculares en uma de los siguientes compuestos:

a)      Componente de la lluvia acida (SO₂).

b)      La cafeína (C₈H₁₀N4O₂) estimulante presente en el té, el café y los refrescos de cola.

2.     ¿Cuál es la masa molar del Metanol (CH₃OH)?

3.     El metano es el principal componente del gas natural. ¿cuántos moles de CH4 hay en 6.07 g de ese este gas?

4.      Calcule el número de moles del Cloroformo (CHCl₃) presentes en 198 g de este compuesto.

5.     ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea (NH₂)₂CO) que se utiliza como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de polímeros?

6.     ¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol (alcohol para fricción), C₃H₈O.

7.     El acido fosfórico (H₃PO₄) es un liquido incoloro y viscoso que se utiliza en detergentes, fertilizantes, dentífricos y en bebidas gaseosas para resaltar el sabor, calcule la composición porcentual en masa del H, P y O.

8.     La densidad del agua es de 1.00 g/ml  a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 ml de agua a dicha temperatura.

9.     El estaño existe en la corteza terrestre como SnO₂, calcule la composición porcentual en masa del Sn y del O en el SnO₂.

10.                       Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la hidrogenación del suelo, ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno de acuerdo a su composición porcentual en masa? ¿Por qué?

a)      Urea, (NH₂)₂CO.

b)      Nitrato de Amonio, NH₄NO₃

c)      Guanidina, HNC(NH₂)₂

d)     Amoniaco, NH₃.

11.                       ¿Cuántos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar HgS?

12.                       Frecuentemente se le agrega cloruro fluoruro de estaño (II) (SnF2) a los dentífricos como un ingrediente para evitar la caries. ¿Cuál es la masa de Flúor (F), en gramos que existe en 24.6 g de este compuesto?

13.                       Durante muchos años se utilizo el cloroformo como  anestésico de inhalación a pesar de ser también una sustancia toxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la composición porcentual en masa de este compuesto.